Presentasjon om emnet "salpetersyre og dens salter." Salter av salpetersyre, påføring Påføring av salpetersyre

For å bruke forhåndsvisninger av presentasjoner, opprett en Google-konto og logg på den: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

og ikke ett kar kan holde mer enn sin kapasitet, bortsett fra kunnskapens fartøy; den utvides stadig. Arabisk ordtak

Dette stoffet kalles "kinesisk snø" i Europa; i 808 oppfant den kinesiske alkymisten Qin svart krutt basert på det. Bestem molekylformelen til et stoff hvis det inneholder 38,61 % kalium, 13,86 % nitrogen og oksygen.

Salpetersyre salter

Nomenklatur av salter Nitrater: Ba (NO₃)₂ , AgNO ₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO 3 Nitrater: NaNO ₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃

Struktur og fysiske egenskaper til nitrater Type kjemisk binding - ionisk Type krystallgitter - ionisk Aggregeringstilstand - krystallinske faste stoffer Løselighet i vann - mest løselig

Kjemiske egenskaper felles for andre salter Elektrolytter Reaksjoner med syrer Ba (NO₃)₂ + H₂SO4 med alkalier Fe(NO₃)3 + NaOH med salter AgNO ₃ + BaCl ₂ med metaller Cu(NO₃)₂ + Fe

Spesielle egenskaper ved nitrater Termisk nedbrytning La oss finne ut hvordan nitrater brytes ned i ovnen uten å kaste bort tid. Hva skjer? Alkalimetallet er så aktivt, han sier i en kommanderende tone: "Å være et nitrat er så ekkelt. Jeg vil heller bli til nitritt!" Og metaller fra selskapet fra magnesium til kobber, sink, jern og deres andre naboer Forsiktig og rolig, uten fornærmelse, er deres oksid utvunnet fra nitrat. Vel, hva med sølv og kvikksølv? Metaller som anser seg for edle ønsker å bli helt, helt frie.

Spesielle egenskaper til nitrater Kvalitativ reaksjon på NO3⁻ NaNO 3 + Cu + H₂SO4

Nitrater: fordeler og ulemper

Navn på plante Anbefalinger for bruk Patisson Det er bedre å kutte av den øvre delen ved siden av stilken Agurk Skrell agurken og skjær av halen Kål Fjern de øvre dekkbladene og kast stilken Zucchini Skjær av skinnet Rødbeter Skjær av overdelen og nedre deler av rotgrønnsaken Poteter Hell 1 % vann over de skrellede potetene for en dag bordsalt eller askorbinsyre Gulrøtter Skjær av toppen og bunnen av rotgrønnsaksbordet. Akkumulering av nitrater i ulike deler av planteproduktive organer.

Om temaet: metodologisk utvikling, presentasjoner og notater

Denne leksjonen diskuteres først i delen "Datamaskinpresentasjoner". I denne leksjonen blir elevene kjent med POWERPOINT-programmet, lærer hvordan man endrer design og layout på lysbilder....

Presentasjon "Bruk av multimediapresentasjoner som et universelt erkjennelsesmiddel"

Presentasjonen «Bruk av multimediapresentasjoner som et universelt erkjennelsesmiddel» gir råd om utforming og innhold i presentasjoner....

Utvikling av en leksjon og presentasjon "The Sightseeng Tours" London og Saint-Petersburg med presentasjon

Mål: utvikling av taleferdigheter (monologuttalelse); forbedre grammatiske lese- og taleferdigheter (fortid på ubestemt tid, bestemt artikkel) Mål: lære...

Presentasjon "Anbefalinger for å lage multimediepresentasjoner"

Kirillova

Margarita Alekseevna

Kjemilærer ved Lyceum nr. 369

Krasnoselsky-distriktet

Nitrogenatomet har tre uparrede p-elektroner på det ytre laget, på grunn av hvilket det danner tre σ-bindinger med oksygenatomer. På grunn av det ensomme elektronparet dannes en fjerde kovalent binding. Elektronisk sky

delokalisert mellom

to oksygenatomer.

Valence – IV

Oksidasjonstilstand -5

Fargeløs væske, rykende

på lufta.

Skarp lukt.

Gul farge konsentrert

syrer (dekomponering for å danne

NO2). 4HNO3 = 4N02 + 2H2O + O2

Tetthet 1,52 g/cm3.

Kokepunkt - 860C.

Størkningstemperatur - -41,60C.

Hygroskopisk.

Blandes med vann i evt

forholdstall.

Fortynnet salpetersyre viser egenskaper som er felles for alle syrer:

Dissosiasjon i vandig løsning:

HNO3 → H++ NO3-

Reaksjon med baser:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Reaksjon med basiske oksider:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Reaksjon med salter:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Metalloksidasjon:

Gjenopprettingsprodukter

avhenge av aktivitet

metall og fortynning

salpetersyre.

HNO3(kons)+ innhold

II. Salpetersyre er et sterkt oksidasjonsmiddel

Al, Fe, Co, Ni, Cr samhandler ikke uten oppvarming

HNO3(kons)+ innhold

K, Ca, Na, Mg, Zn...

K, Ca, Na, Mg, Zn...

4HNO3(kons.) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3(kons.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3(kons.) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3(kons.) =

Fe+ HNO3(kons.) =

P + 5HNO3(kons.) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oksidasjon av ikke-metaller og organisk

C + 4HNO3(kons.) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Organiske stoffer oksideres

og antennes i salpetersyre.

I industrien - oksidasjon

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4N02 + O2 + 2H20 = 4HNO3

I laboratoriet - interaksjon

kalium eller natriumnitrat med

konsentrert svovelsyre

ved oppvarming:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Oppnådd ved interaksjon av salpetersyre med metaller, metalloksider, baser,
ammoniakk og noen salter.

Fysiske egenskaper. Dette er faste krystallinske stoffer, svært løselige i vann.

Kjemiske egenskaper. Sterke elektrolytter

har alle egenskapene til salter.

NaNO3 Na+ + NO3-

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Ammoniumnitrat nedbrytning:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2N02 +2H2O

Brun gass

Faste nitrater. En klype salt

kaste brennere i bålet.

Det er et sterkt blink.

fargestoffer

medisiner

gjødsel

plast

pyroteknikk

eksplosiv

stoffer

HNO3 og nitrater

Om temaet: metodologisk utvikling, presentasjoner og notater

Leksjonen har en utpreget praktisk orientering. Studentene gjennomfører et kjemisk eksperiment, studerer egenskapene til nitrater og avslører deres praktiske betydning for planter og mennesker.

Salter av salpetersyre. Hva kalles salpetersyresaltene? Nitrater. Nitrater K, Na, NH4+ kalles nitrater. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrater er hvite krystallinske stoffer. Sterke elektrolytter dissosieres fullstendig til ioner i løsninger. De inngår utvekslingsreaksjoner. Hvordan kan du bestemme nitration i løsning? Svovelsyre og kobber tilsettes saltet (som inneholder nitrationen). Blandingen varmes opp litt. Frigjøring av brun gass (NO2) indikerer tilstedeværelsen av nitration. Lag formler for de oppførte saltene.

Dimensjoner: 960 x 720 piksler, format: jpg. For å laste ned et gratis lysbilde for bruk i en kjemileksjon, høyreklikk på bildet og klikk "Lagre bilde som...". Du kan laste ned hele presentasjonen "Nitric acid.ppt" i et zip-arkiv på 1534 KB i størrelse.

Navn på syrer

"Karbonsyre og dens salter" - Riktige svar: Alternativ 1 – 1, 2, 3, 4, 8, 10 Alternativ 2 – 3, 5, 6, 7, 9, 10. Hvilke karbonoksider er nevnt i følgende utsagn? Gå inn i diagrammet. Hvilket fenomen snakker vi om? Meget giftig Brenner ikke og støtter ikke forbrenning Brukes i metallurgi ved smelting av støpejern Dannes under fullstendig forbrenning av brensel Magnesium brenner i det Typisk surt oksid.

"Fettsyrer" - Lipidekstrakter. n-6. 2. Arakidonsyre og andre polyenfettsyrer som signalmolekyler. Flerumettede fettsyrer som signalmolekyler. Siden 1978 S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudina, P.V. Vrzheshch et al. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Blodplater: [AA]o = 5 mM 1% - 50 mM (f) Leukocytter: 0,1-1 mM (f) Langerhanske øyer: 15 mM (f) [AA]ekskl. = 1-10 mM DHA~50% celler hjerne

"Fysiske og kjemiske egenskaper til syrer" - 1. Etter oksygeninnhold. 2. Etter antall hydrogenatomer. Holdt du et reagensrør med syre over buksa? Нn+1 (KO)-n. Saltsyre. Hydrogensulfidsyre. Enkeltbasert hcl HNO3. Syrer. Fosforsyre. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Salpetersyre. Karbonsyre. Skader fra syrer.

"Svovelsyre leksjon" - Hvordan interagerer fortynnet svovelsyre med metaller? Negativ påvirkning på miljøet." Hva er de spesielle egenskapene til konsentrert svovelsyre? Leksjonsmotto: Hvilke indikatorer kan oppdage syrer? Sur nedbør. Hvilke generelle egenskaper ved syrer er karakteristiske for svovelsyre? Leksjonsmål:

"Produksjon av svovelsyre" - Rengjøring fra stort støv. Produksjonsteknologi. Trinn III. Rengjøring fra fint støv Nettet er positivt ladet Tråden er negativt ladet. 2SO2(g) + O2(g) ? 2 SO3(g) + Q-forbindelser Eksoterm Homogen katalytisk reversibel redoks. Trinn II. I kontaktapparatet er det hyller med V2O5-katalysator.

Lysbilde 2

Dette stoffet ble beskrevet av den arabiske kjemikeren på 800-tallet Jabir ibn Hayyan (Geber) i hans verk "The Coachman of Wisdom", og siden 1400-tallet har dette stoffet blitt ekstrahert for industrielle formål - Takket være dette stoffet har den russiske forskeren V.F. Petrushevsky mottok først dynamitt i 1866. Dette stoffet er en komponent i rakettdrivstoff, det ble brukt til motoren til verdens første sovjetiske jetfly, BI-1. Dette stoffet er stamfaderen til de fleste eksplosiver (for eksempel TNT, eller tola) - Dette stoffet, blandet med saltsyre, løser opp platina og gull, anerkjent "konge av metaller. Selve blandingen, som består av 1 volum av dette stoffet og 3 volumer saltsyre, kalles "regiavann".

Lysbilde 3

Hennes Majestet Salpetersyre Yakonyuk Vera Sergeevna kjemilærer Znamenskaya Secondary School Kjemitime 9. klasse

Lysbilde 4

Lysbilde 5

Alkymister var de første som fikk salpetersyre ved å varme opp en blanding av salpeter og jernsulfat: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Ren salpetersyre ble først oppnådd av Johann Rudolf Glauber virker på salpeter med konsentrert svovelsyre : KNO3 + H2SO4 (kons.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Ved videre destillasjon av den s.k. "rykende salpetersyre", praktisk talt fri for vann Historisk bakgrunn

Lysbilde 6

Det er eksperimentelt bevist at dobbeltbindingen er jevnt fordelt mellom to oksygenatomer. Oksydasjonstilstanden til nitrogen i salpetersyre er +5, og valensen (merk) er fire, fordi det kun er fire vanlige elektronpar.Bindingen er kovalent polar. Krystallgitter - molekylær struktur

Lysbilde 7

Innhenting av HNO 3 Laboratoriemetode for å oppnå: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 dette produserer rykende salpetersyre

Lysbilde 8

Industriell metode 1. Oksidasjon av ammoniakk til NO i nærvær av en platina-rhodium-katalysator: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorpsjon av NO2 med vann i nærvær av oksygen: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Massefraksjonen av HNO3 er ca 60 % 2. Oksidasjon av NO i NO2 i kulde under trykk (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Lysbilde 9

Fysiske egenskaper Fysiske egenskaper fargeløs væske tmp=-41,60C tbp=82,60C uendelig blandbar med vann flyktig - "røyk" i luft Kons. salpetersyre er vanligvis gul i fargen

Lysbilde 10

Forskning (oppgaver i grupper): (Repetisjon av PTB!). Gruppe 1: utfør reaksjonen av en løsning av salpetersyre og kobber(II)oksid, skriv ned reaksjonsligningen, bestem dens type Gruppe 2: få den uløselige basen Cu(OH)2; utføre reaksjonen av en løsning av salpetersyre og kobber(II)hydroksid; skriv ned reaksjonsligningen, bestem dens type Gruppe 3: utfør reaksjonen av løsninger av salpetersyre og natriumkarbonat, skriv ned reaksjonsligningen, bestem dens type For alle: utfør reaksjonen av løsninger av salpetersyre og kaliumhydroksid i tilstedeværelsen av fenolftalein, skriv ned reaksjonsligningen, bestem dens type

Lysbilde 11

Gruppe nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - ionebytterreaksjon, irreversibel CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Gruppe nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (oppnå en uløselig base) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - ionebytterreaksjon, irreversibel Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Tegn på reaksjonen - oppløsning av det blå bunnfallet Cu(OH)2 Gruppe nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reaksjon ionebytte, irreversibel 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Et tegn på reaksjonen er en karakteristikk "koker."

Lysbilde 12

Vanlig med andre syrer: 1. Sterk elektrolytt, dissosieres lett til ioner HNO3 -> H+ +NO3- Endrer fargen på indikatoren. 2. Reagerer med basiske oksider CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reagerer med baser HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reagerer med salter av mer flyktige syrer Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 tørr / \H2OCO2

Lysbilde 13

Spesifikt: Når det oppvarmes og utsettes for lys, spaltes det 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Reagerer med ikke-metaller C + 4HNO3(kons.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40 %) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. Salpetersyre oksiderer ikke-metaller

Lysbilde 14

Samspillet mellom salpetersyre og metaller har blitt studert ganske godt, fordi kons. HNO3 brukes som et oksidasjonsmiddel for rakettdrivstoff. Poenget er at reaksjonsproduktene avhenger av to faktorer: 1) konsentrasjonen av salpetersyre; 2) aktiviteten til metallet Sammensetningen av reaksjonsproduktene bestemmes av kombinasjonen av disse to parameterne. Hva kan det være? ) metallet kan eller kan ikke reagere (reagerer ikke i det hele tatt, passiverer); b) sammensetningen av gasser er blandet (som regel frigjøres ikke ett gassformig produkt, men en blanding av gasser, noen ganger dominerer én gass over andre ); c) vanligvis frigjøres ikke hydrogen i disse prosessene (det er et unntak når praksis har vist at Mn + fortynnet HNO3 faktisk frigjør hydrogengass) Hovedregelen: Jo mer aktivt metall og jo mer fortynnet salpetersyre, jo dypere reduksjonen av salpetersyre går (det ekstreme alternativet er reduksjon til ammoniakk NH3, mer presist til NH4NO3; her prosessen med reduksjon av N( +5) + 8e ----> N(-3)). Mellomalternativer for reduksjon til NO2, NO, N2O, N2 er mulig Generelt prosessskjema: HNO3 + Me ---> salpetersyresalt (nitrat) + salpetersyrereduksjonsprodukt + H2O

Lysbilde 15

Interaksjon med metaller: Ved interaksjon med metaller dannes nitrat, vann og et tredje produkt i henhold til skjemaet: HNO3 (s.) + Me (før H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (etter H2) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(før H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(etter H2)→nitrat+H2O+NO2 Konsentrert HNO3 på Al, Cr, Fe, Au, Pt har ingen effekt.

Lysbilde 16

P.S konsentrert HNO3 >60 % fortynnet HNO3 = 30-60 % svært fortynnet HNO3

Lysbilde 17

Påføring av salpetersyre:

Produksjon av nitrogen og kombinert gjødsel, -eksplosiver (trinitrotoluen, etc.), -organiske fargestoffer. -som et oksidasjonsmiddel for rakettdrivstoff. – I metallurgien brukes salpetersyre til etsing og oppløsning av metaller, samt til å skille gull og sølv.

Lysbilde 18

Effekt på kroppen

Innånding av salpetersyredamp fører til forgiftning, kontakt med salpetersyre (spesielt konsentrert) på huden forårsaker brannskader. Maksimalt tillatt innhold av salpetersyre i luften i industrilokaler er 50 mg/m3 målt i N2O5 Konsentrert salpetersyre i kontakt med organiske stoffer forårsaker brann og eksplosjoner

Lysbilde 19

Sjekk deg selv:

Oksidasjonsgrad av nitrogen i HNO3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Ved lagring i lys blir HNO3 a) rød b) gulner c) forblir fargeløs Ved interaksjon med metaller er salpetersyre: a ) et oksidasjonsmiddel, b) et reduksjonsmiddel, c) begge deler. Salpetersyre i løsning reagerer ikke med et stoff hvis formel er: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Aqua regia er a) konsentrert alkohol b) 3 volumer HCl og 1 volum HNO3 c) konsentrert salpetersyre

Lysbilde 20

nøkkel

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Lysbilde 21

konklusjon:

1. Salpetersyre er preget av de generelle egenskapene til syrer: reaksjon på en indikator, interaksjon med metalloksider, hydroksider, salter av svakere syrer på grunn av tilstedeværelsen av H+ ion i molekylene; 2. De sterke oksiderende egenskapene til salpetersyre skyldes strukturen til molekylet; Når det interagerer med metaller, dannes det aldri hydrogen, men det dannes nitrater, nitrogenoksider eller andre nitrogenforbindelser (nitrogen, ammoniumnitrat) og vann, avhengig av konsentrasjonen av syren og aktiviteten til metallet; 3. Den sterke oksidasjonsevnen til HNO3 er mye brukt til å produsere ulike viktige produkter fra den nasjonale økonomien (gjødsel, medisiner, plast, etc.)

Lysbilde 22

Hjemmelekser:

§26 øvelse 4.5 Kreativ oppgave – presentasjon av historien til oppdagelsen av salpetersyre. Påføring av salpetersyre

Lysbilde 23

Takk for leksjonen

Lysbilde 24

litteratur

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov-håndbok for kjemilærere, klasse 9. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Kjemiske egenskaper til uorganiske stoffer Khimiya2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0%B7%D0%BE%D1

Se alle lysbildene

1 lysbilde

Salter av salpetersyre, anvendelse Leksjonsmotto "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L. N. Tolstoy

2 lysbilde

kjenne til og kunne navngi salter av salpetersyre, bestemme hvilke oksidative eller reduserende egenskaper som er karakteristiske for dem; bestemme: graden av oksidasjon av kjemiske elementer i saltformler; hvilke typer kjemiske reaksjoner de kan delta i; karakterisere: generelle kjemiske egenskaper av salpetersyresalter;

3 lysbilde

Spill "Tic-Tac-Toe" En løsning av salpetersyre reagerer med hvert av stoffene. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 lysbilde

Hvilke klasser av uorganiske stoffer tilhører disse stoffene? 1. Nevn saltene - produktene av disse reaksjonene 2. Skriv ned molekyllikningene for reaksjonene som produserer nitrater i notatboken. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 lysbilde

Fullfør reaksjonsligningene og forklar hvilke klasser av forbindelser som kan produsere nitrater når de interagerer. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 lysbilde

Gitt stoffpar, lag mulige reaksjonsligninger: a) natriumhydroksid og salpetersyre, b) kaliumhydroksid og nitrogenoksid (V), c) kalsiumoksid og salpetersyre, d) ammoniakk og salpetersyre, e) bariumsulfat og kalsium nitrat, f) natriumklorid og bariumnitrat Hvilke reaksjoner er umulige og hvorfor?

7 lysbilde

List opp saltene som er oppnådd som et resultat av mulige reaksjoner. Kalium-, natrium-, kalsium- og ammoniumnitrater kalles nitrater KNO3 - kaliumnitrat (indisk nitrat), NaNO3 - natriumnitrat (chilensk nitrat), Ca(NO3)2 - kalsiumnitrat (norsk nitrat) NH4NO3 - ammoniumnitrat (ammonium eller ammoniumnitrat) , det er ingen forekomster av det i naturen). Tysk industri regnes som den første i verden som produserer NH4NO3-salt fra nitrogen N2 i luft og hydrogen i vann, egnet for plantenæring.

8 lysbilde

Nitrater er faste krystallinske stoffer, ildfaste, bestemmer ut fra løselighetstabellen hvilke elektrolytter de tilhører - sterke eller svake?

Lysbilde 9

Fysiske egenskaper til nitrater Hvilke stoffer kalles salter? Det er nødvendig å bygge en logisk kjede: type kjemisk binding - type krystallgitter - interaksjonskrefter mellom partikler ved gitternoder - fysiske egenskaper til stoffer.

10 lysbilde

Kjemiske egenskaper til nitrater Interaksjon av nitrater med metaller, syrer, alkalier, salter Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2... .

11 lysbilde

Interessant historie En nysgjerrig kjemiker studerte typene kjemiske reaksjoner og la merke til at uløselige karbonater (CaCO3), sulfitter (CaSO3), silikater (CaSiO3), noen sulfater (FeSO4) brytes ned når de varmes opp. Han satte seg i oppgave å avgjøre om nitrater ville brytes ned. For eksperimentet tok han et laboratoriestand, et reagensrør med natriumnitrat og en alkohollampe. Den nysgjerrige kjemikeren visste at nedbrytningen av mange salter produserer gass, og laget en lommelykt, lakmuspapir og kalkvann (Ca(OH)2). Da saltet varmet opp og smeltet senket han en ulmende splint ned i reagensrøret, den blusset plutselig opp. Hvilke konklusjoner kom den unge kjemikeren til?

12 lysbilde