Lage en presentasjon om karbondioksid. Karbondioksid

lysbilde 1

lysbilde 2

lysbilde 3

lysbilde 4

lysbilde 5

lysbilde 6

Lysbilde 7

Lysbilde 8

Lysbilde 9

lysbilde 10

lysbilde 11

lysbilde 12

lysbilde 13

lysbilde 14

lysbilde 15

lysbilde 1

Karbondioksid

lysbilde 2

Strukturen til molekylet
CO2-molekylet er lineært, lengden på C=O-dobbeltbindingen er 0,116 nm. Innenfor rammen av teorien om hybridisering av atomorbitaler, dannes to σ-bindinger av sp-hybride orbitaler av karbonatomet og 2p-orbitaler av oksygenatomet. P-orbitalene til karbon som ikke deltar i hybridisering danner p-bindinger med lignende oksygenorbitaler. Molekylet er ikke-polart.

lysbilde 3

Fysiske egenskaper
Karbonmonoksid (IV) - karbondioksid, en fargeløs og luktfri gass, tyngre enn luft, løselig i vann, med sterk avkjøling, den krystalliserer i form av en hvit snølignende masse - "tørris". Ved atmosfærisk trykk smelter det ikke, men fordamper, sublimeringstemperaturen er -78 ° C. Karbondioksid dannes under nedbrytning og forbrenning av organisk materiale. Inneholdt i luften og mineralkilder, frigjort under åndedrett av dyr og planter. Lite løselig i vann (1 volum karbondioksid i ett volum vann ved 15 °C).

lysbilde 4

Kjemiske egenskaper
Kjemisk er karbonmonoksid inert. 1. Oksiderende egenskaper Viser oksyderende egenskaper med sterke reduksjonsmidler ved høye temperaturer. Kull reduseres til karbonmonoksid: C + CO2 = 2CO. Magnesium, antent i luft, fortsetter å brenne i en atmosfære av karbondioksid: 2Mg + CO2 = 2MgO + C.

lysbilde 5

Kjemiske egenskaper
2. Syreoksidegenskaper Typisk syreoksid. Reagerer med basiske oksider og baser og danner salter av karbonsyre: Na2O + CO2 = Na2CO3, 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + CO2 = NaHCO3.

lysbilde 6

Kjemiske egenskaper
3. Kvalitativ reaksjon Den kvalitative reaksjonen for påvisning av karbondioksid er turbiditeten til kalkvann: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O. I begynnelsen av reaksjonen dannes det et hvitt bunnfall som forsvinner når CO2 ledes gjennom kalkvann i lang tid, pga. uløselig kalsiumkarbonat blir til løselig bikarbonat: CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.

Lysbilde 7

I industrien er det et biprodukt av kalkproduksjon. I laboratoriet når syrer interagerer med kritt eller marmor. Ved forbrenning av karbonholdige stoffer. Med langsom oksidasjon i biokjemiske prosesser (respirasjon, forfall, gjæring).
Kvittering

Lysbilde 8

Får sukker. Brannslukking. Produksjon av fruktvann. "Tørris". Får rengjøringsmidler. Får medisiner. Innhenting av brus, som brukes til å skaffe glass.
Påføring av karbonmonoksid (IV)

Lysbilde 9

Forbrenning er assosiert med utseendet av røyk. Røyk er hvit, svart og noen ganger usynlig. Over et varmt stearinlys eller spritlampe stiger en slik "usynlig" røyk som kalles karbondioksid. Hold et rent reagensrør over stearinlyset og fange opp litt "usynlig" røyk. For å unngå at den flyr bort, lukk reagensrøret raskt med en kork uten hull. Karbondioksid vil være usynlig i et reagensrør. Lagre dette røret med karbondioksid for fremtidige eksperimenter.
Vi fanger røyk

Lysbilde 10

"Gjørmete historie"
Hell litt kalkvann (for å dekke bunnen) i reagensrøret der du fanget karbondioksidet fra lysflammen. Lukk hetteglasset med fingeren og rist det. Det klare kalkvannet ble ganske grumsete. Bare karbondioksid har skylden. Hvis du tar kalkvann i et reagensglass som ikke inneholdt karbondioksid og rister reagensglasset, vil vannet forbli klart. Det betyr at grumset i kalkvannet er et bevis på at det var karbondioksid i reagensrøret.

lysbilde 11

Soda frigjør karbondioksid
Ta litt natronpulver og varm det opp i et horisontalt forsterket reagensrør. Koble dette røret med et albuerør til et annet rør som inneholder vann. Det begynner å komme bobler ut av røret. Derfor kommer en slags gass inn i vannet fra brus. Ikke la glassrøret senkes ned i vannet etter endt oppvarming, ellers vil vannet stige gjennom røret og falle ned i det varme reagensrøret med brus. Dette kan føre til at røret sprekker. Etter at du ser at gass frigjøres fra brusen når den varmes opp, prøv å erstatte det vanlige vannet i reagensrøret med kalkvann. Hun vil bli matt. Soda frigjør karbondioksid.

lysbilde 12

Lemonadegass er også karbondioksid
Hvis du åpner en flaske limonade eller begynner å riste den, vil det dukke opp mange gassbobler i den. Lukk limonadeflasken med en kork der et glassrør er satt inn, og dypp den lange enden av røret i et hetteglass med kalkvann. Snart blir vannet grumsete. Så sitrongass er karbondioksid. Den er dannet av karbonsyre som finnes i limonade.

lysbilde 13

Eddik fjerner karbondioksid fra natron
Karbondioksid inneholder i en rekke stoffer, men det er umulig å bestemme det med øyet. Heller du eddik på et stykke natron, vil eddiken syte kraftig og det frigjøres litt gass fra brusen. Hvis du putter et stykke brus i et reagensglass, heller litt eddik i det, lukker det med en kork med et albuerør og dypper den lange enden av røret i kalkvann, vil du være overbevist om at karbondioksid også frigjøres. fra brusen.

Lysbilde 14

limonadefabrikk
Selv en svak syre driver karbondioksid ut av brus. Dekk bunnen av reagensrøret med sitronsyre og hell samme mengde brus på toppen av det. Bland disse to stoffene. Begge kommer overens, men ikke lenge. Hell denne blandingen i et vanlig glass og fyll det raskt med ferskvann. Hvor mye hun hveser og skummer! Som ekte limonade. Du kan enkelt drikke det. Det er helt ufarlig, til og med deilig. Du trenger bare å tilsette sukker helt i begynnelsen, bare for å gjøre det mer smakfullt.

lysbilde 15

Lemonade i lommen
Karbondioksid i drikker øker deres forfriskende effekt. Du kan lage en skummende sitron når som helst. For å gjøre dette, bland 2 kubikkcentimeter sitronsyrepulver, 2 kubikkcentimeter brus og 6 kubikkcentimeter pulverisert sukker i et reagensrør. Disse tre stoffene må blandes grundig, ristes og helles på et stort ark. Dette beløpet må deles i like deler. Hver del skal være stor nok til å dekke den runde bunnen av røret. Pakk hver porsjon inn i et eget stykke papir, da pulver pakkes inn i et apotek. Fra en slik pose kan du få et glass forfriskende limonade.

lysbilde 16

Kalkstein frigjør karbondioksid
Hvis det oppstår skum når et stoff fuktes med syre, er dette nesten alltid på grunn av frigjøring av karbondioksid. Det er han som danner dette skummet. Fukt kalkstein suser og skummer, karbondioksid frigjøres fra den. Hvis du ikke er sikker på dette, gjør et eksperiment: legg et stykke kalkstein i et reagensrør og tilsett syre, lukk deretter reagensrøret med en propp med et glassrør og dypp den lange enden av dette røret i kalkvann. Vannet blir grumsete. Det finnes flere typer lime. Kalkstein er kalsiumkarbonat.

Lysbilde 17

synkende flamme
Varm karbondioksid, eller røyk, er lett og stiger fritt opp i luften, kald karbondioksid er tungt, legger seg på bunnen av karet og fyller det gradvis til randen. I karbondioksid er forbrenning umulig, siden det i seg selv er et produkt av forbrenning. Hvis du setter et stearinlys i bunnen av et kar og ser på det en stund, vil du se at flammen snart vil slukke. Karbondioksid, som ble omdannet under brenning av et stearinlys, fyller gradvis karet til randen, og flammen "drukner" i karbondioksid.

Presentasjon Betydningen av karbondioksid i naturen og menneskelivet

Beskrivelse av presentasjonen på individuelle lysbilder:

№ lysbilde 1

Beskrivelse av lysbildet:

№ lysbilde 2

Beskrivelse av lysbildet:

Kommunal budsjett utdanningsinstitusjon ungdomsskole nr. 11 i byen Kamensk-Shakhtinsky, Rostov-regionen forskningsarbeid Den biologiske betydningen av karbondioksid

№ lysbilde 3

Beskrivelse av lysbildet:

Formål: Å finne ut sammensetningen, metoder for å oppnå og bruke karbondioksid i naturen og menneskelivet. Oppgaver: Å studere litterære kilder om dette emnet; Utforske metoder for å oppnå og bestemme karbondioksid; Utforsk egenskapene til karbondioksid; Finn ut hvor viktig karbondioksid er i naturen og menneskelivet.

№ lysbilde 4

Beskrivelse av lysbildet:

Studieobjekt: karbondioksid Hypotese: karbondioksid er av stor betydning i naturen og menneskelivet, derfor anser mange det som den viktigste gassen for livet Forskningsmetoder: studie av informasjonskilder; systematisering; generalisering; Søk; beskrivelse; matchende; eksperiment; analyse; forståelse Den praktiske betydningen av studiet ligger i muligheten for å bruke de oppnådde resultatene i fritidsaktiviteter og i kjemitimer

№ lysbilde 5

Beskrivelse av lysbildet:

Egenskaper til karbondioksid 1. Det er fargeløst og luktfritt. 2. Løselig i vann. 3. Støtter ikke forbrenning. 4. Fryser ved en temperatur på -78,50C med dannelse av "tørris". 5. Tyngre enn luft. 6. Har en litt syrlig smak. 7. Ikke-giftig og ikke-eksplosiv. Men i lukkede rom akkumuleres det nær gulvet, fortrenger oksygen og reduserer volumfraksjonen. 8. Fra en fast tilstand går karbondioksid umiddelbart over i en gassform, og omgår væsken (krypende gass på showet) 9. Sender ultrafiolette stråler og reflekterer infrarødt.

№ lysbilde 6

Beskrivelse av lysbildet:

fotosyntese

№ lysbilde 7

Beskrivelse av lysbildet:

Karbondioksid er en "drivhusgass"

№ lysbilde 8

Beskrivelse av lysbildet:

Karbondioksid og menneskers helse

№ lysbilde 9

Beskrivelse av lysbildet:

eksperimentell del

№ lysbilde 10

Beskrivelse av lysbildet:

Bruke egenskapene til karbondioksid

№ lysbilde 11

Beskrivelse av lysbildet:

Karbondioksid i belegg og kalk

№ lysbilde 12

Beskrivelse av lysbildet:

Bruken av "tørris"

№ lysbilde 13

Beskrivelse av lysbildet:

Bruken av karbondioksid i andre sektorer av økonomien

№ lysbilde 14

Beskrivelse av lysbildet:

Konklusjoner 1. karbondioksid spiller en svært viktig rolle i naturen og menneskelivet. Egenskapene som karbondioksid besitter er mye brukt av mennesker i ulike bransjer. Karbondioksid er involvert i vitale prosesser, det påvirker menneskers helse og jordens klima. Uten karbondioksid ville det ikke vært liv på planeten vår, fordi det er råstoffet for den viktigste prosessen - fotosyntesen. Det er denne gassen som skaper klimaet som er nødvendig for liv, hindrer bakterier i å utvikle seg, bekjemper brann og mye mer ... Jeg kan ikke si hvilken gass som er den viktigste for oss: karbondioksid eller oksygen. Til sammenligning må jeg studere oksygen dypere. Kanskje dette blir temaet for min fremtidige forskning. Men allerede nå kan jeg si at liv uten karbondioksid er umulig, selv om mengden må kontrolleres slik at det ikke blir noen "drivhuseffekt" og slik at kroppen vår ikke lider av et overskudd av CO2. Min hypotese ble bekreftet.

№ lysbilde 15

Beskrivelse av lysbildet:

Takk for din oppmerksomhet!

Last ned materiale

For å legge til en anmeldelse, Logg inn på kontoen din eller registrere

lysbilde 1

lysbilde 2

lysbilde 3

lysbilde 4

lysbilde 5

lysbilde 6

Lysbilde 7

Lysbilde 8

Lysbilde 9

Presentasjonen om temaet "Karbondioksid" kan lastes ned helt gratis på vår nettside. Prosjektfag: Kjemi. Fargerike lysbilder og illustrasjoner vil hjelpe deg å holde klassekameratene eller publikum interessert. For å se innholdet, bruk spilleren, eller hvis du vil laste ned rapporten, klikk på den aktuelle teksten under spilleren. Presentasjonen inneholder 9 lysbilde(r).

Presentasjonslysbilder

lysbilde 1

Prosjekt om emnet: "Karbondioksid"

Utført av elever i 11 "A" klasse MBOU "School" nr. 31 Rytikova Alesya, Harakhashyan Mateos, Khilko Ekaterina, Shonia David, Bitsulya Grigory

lysbilde 2

I. Strukturen til karbondioksidmolekyler

Karbondioksidmolekyler består alltid av to oksygenatomer og ett karbonatom. Det er umulig å få et karbondioksidmolekyl fra et annet antall karbon- og oksygenatomer. Innenfor rammen av teorien om hybridisering av atomorbitaler, dannes to σ-bindinger av sp-hybride orbitaler av karbonatomet og 2p-orbitaler av oksygenatomet. P-orbitalene til karbon som ikke deltar i hybridisering danner p-bindinger med lignende oksygenorbitaler. Molekylet er ikke-polart.

lysbilde 3

II. Oppdagelse av karbondioksid.

Karbondioksid var den første blant alle andre gasser som var motstandere av luft under navnet "villgass" av alkymisten Van't Helmont fra 1500-tallet. Oppdagelsen av CO2 markerte begynnelsen på en ny gren av kjemi - pneumatokjemi (gasskjemi). Den skotske kjemikeren Joseph Black (1728–1799) fant i 1754 at det kalkholdige mineralmarmoren (kalsiumkarbonat) spaltes ved oppvarming med frigjøring av gass og dannet brent kalk (kalsiumoksid): CaCO3CaO + CO2 Den frigjorte gassen kunne rekombineres med kalsiumoksid. og få kalsiumkarbonat igjen: CaO + CO2CaCO3 Denne gassen var identisk med "villgassen" oppdaget av Van Helmont, men Black ga den et nytt navn - "bundet luft" - siden denne gassen kunne bindes og et fast stoff - kalsiumkarbonat - kunne fås igjen. Noen år senere oppdaget Cavendish to mer karakteristiske fysiske egenskaper ved karbondioksid - dens høye tetthet og betydelige løselighet i vann.

lysbilde 4

III. Fysiske egenskaper

Karbonmonoksid (IV) - karbondioksid, en fargeløs og luktfri gass, tyngre enn luft, løselig i vann, med sterk avkjøling, den krystalliserer i form av en hvit snølignende masse - "tørris". Ved atmosfærisk trykk smelter det ikke, men fordamper, sublimeringstemperaturen er -78 ° C. Karbondioksid dannes under nedbrytning og forbrenning av organisk materiale. Inneholdt i luften og mineralkilder, frigjort under åndedrett av dyr og planter. Litt løselig i vann (1 volum karbondioksid i ett volum vann ved 15 ° C).

lysbilde 5

IV. Får karbondioksid

Innhenting av karbondioksid i industrien: Karbonmonoksid 2 brenner i oksygen og i luft med frigjøring av en stor mengde varme: 2CO + O2 \u003d 2CO2 På samme måte kan karbondioksid oppnås i laboratoriet. Karbonmonoksid 2 er et sterkt reduksjonsmiddel, derfor brukes det i industrien for å redusere jernmalm: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 I industrien oppnås karbonmonoksid 4 ved å brenne kull eller kalsinere kalkstein: CaCO3 = CaO + CO2 Å oppnå karbondioksid i laboratoriet: B-laboratorier oppnås CO2 ved påvirkning av syrer på karbonsyresalter H2CO3: Na2CO3 + H2SO4 \u003d Na2SO4 + CO2 + H2O Når syrer virker på karbonater og deres løsninger, frigjøres karbondioksid, som får løsningen til å skumme : CaCO3 + HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O

lysbilde 6

V. Gjenkjennelse av karbondioksid

For å påvise karbondioksid kan følgende reaksjon utføres: CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O Et fast stoff eller en løsning som inneholder CO3 fungerer som en syre, som avgir CO2 føres gjennom kalkvann (mettet løsning av Ca (OH) 2 ) og som et resultat av utfelling av et lite løselig karbonat blir kalsiumløsningen uklar.

Lysbilde 7

VI. Påføring av karbondioksid

Karbondioksid brukes i mange bransjer. For eksempel: 1. Kjemisk industri; 2. Farmasøytiske produkter; 3. Næringsmiddelindustri; 4. Medisin; 5. Metallurgisk industri; 6. Laboratorieforskning og analyse; 7. Tremasse- og papirindustri; 8. Elektronikk; 9. Miljøvern.

Lysbilde 8

VII. Finnes i naturen. Innholdet av karbondioksid i atmosfæren er relativt lite, ca 0,03 % (volum). Karbondioksid konsentrert i atmosfæren har en masse på 2200 milliarder tonn. 60 ganger mer karbondioksid finnes i oppløst form i hav og hav. I løpet av hvert år blir omtrent 1/50 av den totale CO2 som finnes i den, utvunnet fra atmosfæren av det vegetative dekket av kloden i prosessen med fotosyntese, som omdanner mineraler til organiske stoffer. Hovedtyngden av karbondioksid i naturen dannes som et resultat av ulike prosesser for nedbrytning av organiske stoffer. Karbondioksid frigjøres under respirasjon av planter, dyr, mikroorganismer. Mengden karbondioksid som slippes ut av ulike industrier øker stadig. Karbondioksid er inneholdt i sammensetningen av vulkanske gasser, det frigjøres også fra jorden i vulkanske områder. Utenfor kloden er karbonmonoksid (IV) funnet i atmosfærene til Mars og Venus, planeter av "jordisk type".