Presentasjon om emnet "salpetersyre og dens salter". Salpetersyresalter Salpetersyresaltpresentasjon

For å bruke forhåndsvisningen av presentasjoner må du opprette en Google -konto (konto) og logge deg på den: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

Leksjon om emnet "Salpetersyre" Kjemilærer i klasse 9: Matyushkina TS

I leksjonen vil vi: - fortsette å studere nitrogenforbindelser - vurdere detaljert egenskapene til HNO 3 - vi vil forbedre ferdighetene til å skrive reaksjonsligninger - vi vil lære om områdene for praktisk anvendelse av HNO 3 og dets salter

Kjemisk oppvarming: 1. Formel av ammoniakk: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammoniakk: a) lettere enn luft, b) tyngre enn luft, c) ikke lettere og ikke tyngre 3. Ammoniakk er: a) et oksidasjonsmiddel, b) et reduksjonsmiddel, c) begge deler. 4.Ammoniumion a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. En elektrondonor i dannelsen av et ammoniumion er a) nitrogenatom, b) hydrogenion, c) ammoniumion 6. Oksidasjonsgrad nitrogen i ammoniakk: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Kjemisk oppvarming Bestem oksidasjonstilstandene for nitrogen i hvert oksyd

Salpetersyre HNO 3 - en av de sterkeste syrene Fysiske egenskaper: - fargeløs væske - "røyk" i luften, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С - i lyset blir det gult på grunn av frigjøring av NO 2: 4HNO3 = 2H20 + 4NO2 + O2

Få HNO 3

Kjemiske egenskaper Typiske egenskaper for syrer

Kjemiske egenskaper Reagerer spesielt med metaller:

Kjemiske egenskaper: Interaksjon med ikke-metaller

For de nysgjerrige:

Bruk av HNO 3 -salter - i landbruket - til farging av tekstiler - i medisin - i pyroteknikk

Sjekk deg selv: Oksidasjonstilstanden for nitrogen i HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 Når den lagres i lyset, blir HNO 3 a) rød b) blir gul c) forblir fargeløs Salpetersyre er: a) et oksidasjonsmiddel, b) reduksjonsmiddel, c) begge deler. Har HNO 3 egenskaper til felles med andre syrer? a) ja b) nei c) avhenger av været Tsarskaya vodka er a) konsentrert alkohol b) 3 volumer HCl og 1 volum HNO 3 c) konsentrert salpetersyre

Fullfør setningene: - i dag i leksjonen jeg lærte ... - Jeg øvde ... - Jeg så ...

Lekser: Lær teori: s. 118-121 Oppgave 2, 3,4 s. 121

Om emnet: metodisk utvikling, presentasjoner og notater

Klochkova Violetta Mikhailovna, lærer i kjemi MBOU ungdomsskole nr. 2 oppkalt etter II Tarasenko Art. Bosetninger i Krasnodar -territoriet ....

Sammendrag av den kombinerte leksjonen om emnet "Salpetersyre". Denne leksjonen diskuterer de fysiske, generelle og spesifikke egenskapene, laboratorie- og industrielle metoder for å skaffe salpetersyre ...

Salpetersyresalter. Hva heter salpetersyresalter? Nitrater. Nitrater K, Na, NH4 + kalles nitrater. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrater er hvite krystallinske stoffer. Sterke elektrolytter, i løsninger, dissosierer fullstendig i ioner. Gå inn i utvekslingsreaksjoner. Hvordan kan du bestemme nitrationen i løsningen? Svovelsyre og kobber tilsettes saltet (som inneholder nitrationen). Blandingen varmes litt opp. Utviklingen av brun gass (NO2) indikerer tilstedeværelsen av et nitration. Lag formler for de listede saltene.

Dimensjoner: 960 x 720 piksler, format: jpg. For å laste ned et gratis lysbilde for bruk i en kjemiundervisning, høyreklikk på bildet og klikk "Lagre bilde som ...". Du kan laste ned hele presentasjonen "Nitric Acid.ppt" i et zip-arkiv på 1534 KB.

Sure navn

"Kolsyre og dens salter" - Korrekte svar: 1 alternativ - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 alternativ - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Hvilke karbonoksider er nevnt i de følgende utsagnene? Gå inn i ordningen. Hvilket fenomen snakker vi om? Veldig giftig Brenner ikke og støtter ikke forbrenning Brukes i metallurgi ved smelting av råjern Dannes når drivstoffet er fullstendig brent Magnesium brenner i det Typisk surt oksid.

"Fettsyrer" - Lipidekstrakter. n-6. 2. Arakidonsyre og andre polyenfettsyrer som signalmolekyler. Flerumettede fettsyrer som signalmolekyler. Siden 1978 har S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh, etc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Blodplater: [AA] o = 5 mM 1%-50 mM (s) leukocytter: 0,1-1 mM (s) Islanger of Langerhans: 15 mM (s) [AA] ekstra = 1-10 mM DHA ~ 50% celler hjerne .

"Fysiske og kjemiske egenskaper til syrer" - 1. Etter oksygeninnhold. 2. Etter antall hydrogenatomer. Hadde du et reagensrør med syre over buksene? Hn + 1 (KO) -n. Saltsyre. Hydrogensulfidsyre. Enkelt-grunnleggende hcl HNO3. Syrer. Fosforsyre. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Salpetersyre. Kolsyre. Skaden av syrer.

"Svovelsyretime" - Hvordan påvirker fortynnet svovelsyre med metaller? Negativ innvirkning på miljøet. "Hva er de spesielle egenskapene til konsentrert svovelsyre? Leksjonens motto: Hvilke indikatorer kan oppdage syrer? Surt regn. Hva er de generelle egenskapene til syrer som er karakteristiske for svovelsyre? Formålet med leksjonen:

"Svovelsyreproduksjon" - Grov støvfjerning. Produksjonsteknologi. Trinn III. Fint støvfjerning Nett positivt ladet Ledning negativt. 2 SO2 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q Forbindelser Eksoterm homogen katalytisk reversibel redoks. Fase II. I kontaktanordningen er det hyller med en V2O5 -katalysator.

Kirillova

Margarita Alekseevna

kjemilærer i Lyceum nr. 369

Krasnoselsky -distriktet

Nitrogenatomet har tre uparede p-elektroner på det ytre laget, på grunn av hvilket det danner tre σ-bindinger med oksygenatomer. På grunn av det ensomme elektronparet dannes en fjerde kovalent binding. Elektronisk sky

delokalisert mellom

to oksygenatomer.

Valence - IV

Oksidasjonstilstand -5

Fargeløs væske, røykende

på lufta.

Acid lukt.

Konsentrert gul farge

syre (spaltning til form

NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2

Tetthet 1,52 g / cm3.

Kokepunktet er 860C.

Stivningstemperatur - -41,60C.

Hygroskopisk.

Blandes med vann i ev

forholdstall.

Fortynnet salpetersyre har egenskaper som er felles for alle syrer:

Dissosiasjon i vandig løsning:

HNO3 → H ++ NO3-

Reaksjon med baser:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu (OH) 2 + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2H2O

Reaksjon med grunnleggende oksider:

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O

Reaksjon med salter:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Oksidasjon av metaller:

Gjenopprettingsprodukter

avhengig av aktivitet

metall og fortynning

salpetersyre.

HNO3 (kons.) + V-l

II. Salpetersyre er et sterkt oksidasjonsmiddel

Al, Fe, Co, Ni, Cr interagerer ikke uten oppvarming

HNO3 (kons.) + V-l

K, Ca, Na, Mg, Zn ...

K, Ca, Na, Mg, Zn ...

4HNO3 (kons) + Hg = Hg (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (fortynnet) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3 (fortynnet) = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 (kons) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3 (kons) = Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3 (kons.) =

Fe + HNO3 (kons.) =

P + 5HNO3 (kons) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oksidasjon av ikke-metaller og organisk

C + 4HNO3 (kons) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Organisk materiale oksideres

og antennes i salpetersyre.

I industrien - ved oksidasjon

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

I laboratoriet - interaksjon

kalium eller natriumnitrat med

konsentrert svovelsyre

ved oppvarming:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4

Oppnådd ved interaksjon mellom salpetersyre og metaller, metalloksider, baser,
ammoniakk og noen salter.

Fysiske egenskaper. Dette er faste krystallinske stoffer, lett oppløselige i vann.

Kjemiske egenskaper. Sterke elektrolytter,

viser alle egenskapene til salter.

NaNO3 Na + + NO3-

Cu (NO3) 2 + 2KOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

Pb (NO3) 2 + Zn = Pb + Zn (NO3) 2

Ba (NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu (NO3) 2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Nedbrytning av ammoniumnitrat:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Brun gass

Faste nitrater. En klype salt

brennere kastes i ilden.

Det oppstår et sterkt blink.

fargestoffer

medisiner

gjødsel

plast

pyroteknikk

eksplosiv

stoffer

HNO3 og nitrater

Om emnet: metodisk utvikling, presentasjoner og notater

Leksjonen har et uttalt praktisk fokus. Studentene gjennomfører et kjemisk eksperiment, studerer egenskapene til nitrater og avslører deres praktiske betydning for raser og mennesker ...

For å bruke forhåndsvisningen av presentasjoner må du opprette en Google -konto (konto) og logge deg på den: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

n og ett fartøy ikke inneholder mer enn volumet, bortsett fra kunnskapsfartøyet; den ekspanderer stadig. Arabisk ordtak

Dette stoffet kalles "kinesisk snø" i Europa; i 808 oppfant den kinesiske alkymisten Qin, basert på den, svart pulver. Bestem molekylformelen for et stoff hvis det inneholder 38,61% kalium, 13,86% nitrogen og oksygen.

Salpetersyresalter

Saltnomenklatur Nitrater: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO ₃ Saltpere: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Struktur og fysiske egenskaper til nitrater Type kjemisk binding - ionisk Type krystallgitter - ionisk Aggregattilstand - faste krystallinske stoffer Løselighet i vann - de fleste er oppløselige

Kjemiske egenskaper felles for andre salter Elektrolytter Reaksjoner med syrer Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ med alkalier Fe (NO₃) ₃ + NaOH med salter AgNO ₃ + BaCl ₂ med metaller Cu (NO₃) ₂ + Fe

Spesielle egenskaper ved nitrater Termisk nedbrytning Uten å kaste bort tid, la oss finne ut hvordan nitrater brytes ned i ovnen. Så hva skjer? Alkalimetallet er så aktivt, sier han i en kommanderende tone: "Å være nitrat er så ekkelt. Bedre hvis jeg blir til nitritt!" Og metaller fra selskapet fra magnesium til kobber, sink, jern og deres andre naboer Forsiktig og rolig, uten krenkelse, De trekker ut oksidet sitt fra nitrat. Men hva med sølv og kvikksølv? Metaller som anser seg som edel, Vil bli helt, helt gratis.

Spesielle egenskaper for nitrater Kvalitativ reaksjon for NO₃⁻ NaNO Cu + Cu + H₂SO₄

Nitrater: fordeler og ulemper

Plantenavn Anbefalinger for bruk Patisson Det er bedre å kutte av den øvre delen ved siden av stilken Agurk Skrell agurken fra huden og kutt av halen Kål Fjern de øvre dekkbladene og kast kål squashen Kutt av huden Rødbeter Kutt av øvre og nedre del av roten Poteter Skrellede poteter for 1% per dag bordsalt eller askorbinsyre Gulrøtter Skjær av toppen og bunnen av rotgrønnsaksbordet. Akkumulering av nitrater i forskjellige deler av plantens produktive organer.

Om emnet: metodisk utvikling, presentasjoner og notater

Denne leksjonen regnes som den første i rekken i delen "Datapresentasjoner". I denne leksjonen blir elevene kjent med POWERPOINT -programmet, lærer hvordan de kan endre utformingen og utformingen av lysbilder ...

Presentasjon "Bruke multimediapresentasjoner som et universelt kunnskapsmiddel"

Presentasjonen "Bruke multimediapresentasjoner som et universelt kunnskapsmiddel" gir råd om utforming og innhold i presentasjoner ....

Leksjon utvikling og presentasjon "The Sightseeng Tours" London og Saint-Petersburg med presentasjon

Mål: utvikling av taleferdigheter (monologuttalelse); forbedre grammatiske lese- og taleferdigheter (forbi ubestemt tid, bestemt artikkel) Mål: undervise ...

Presentasjon "Anbefalinger for å lage multimediapresentasjoner"

1 lysbilde

Salpetersyresalter, applikasjon Mottoet for leksjonen "Au, Na, Ar, Ne, It, Eu - Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b" L.N. Tolstoy

2 lysbilde

kjenne til og kunne navngi salter av salpetersyre, for å bestemme hvilke oksiderende eller reduserende egenskaper som er karakteristiske for dem; bestemme: oksidasjonsgraden av kjemiske elementer i saltformler; hvilke typer kjemiske reaksjoner de kan delta i; å karakterisere: generelle kjemiske egenskaper av salpetersyresalter;

3 lysbilde

Spill “CROSS-NOLIKI” En løsning av salpetersyre reagerer med hvert av stoffene. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 lysbilde

Hvilke klasser av uorganiske stoffer tilhører disse stoffene? 1. Nevn saltene - produktene av disse reaksjonene 2. Lag molekylære ligninger for reaksjonene for å få nitrater i en notatbok. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 lysbilde

Fullfør reaksjonsligningene og forklar hvilke klasser av forbindelser som reagerer med nitrater. ВаО + НNO3 → ВаО + N2О5 → Ba (NO3) 2 + Na2SO4 →

6 lysbilde

Gitt par av stoffer, utgjør de mulige reaksjonsligningene a) natriumhydroksid og salpetersyre, b) kaliumhydroksid og nitrogenoksid (V), c) kalsiumoksid og salpetersyre, d) ammoniakk og salpetersyre, e) bariumsulfat og kalsiumnitrat, f) natriumklorid og bariumnitrat. Hvilke av reaksjonene er umulige og hvorfor?

7 lysbilde

Oppgi saltene som er oppnådd som følge av mulige reaksjoner. Kalium, natrium, kalsium og ammoniumnitrater kalles nitrat KNO3 - kaliumnitrat (indisk nitrat), NaNO3 - natriumnitrat (chilensk nitrat), Ca (NO3) 2 - kalsiumnitrat (norsk nitrat) NH4NO3 - ammoniumnitrat (ammonium eller ammoniumnitrat , det er ingen forekomster i naturen). Den tyske industrien regnes som den første i verden som mottok NH4NO3 -saltet fra nitrogen N2 fra luft og hydrogen av vann, egnet for planteernæring.

8 lysbilde

Nitrater er faste krystallinske stoffer, ildfaste, bestemmer fra løselighetstabellen, hvilke elektrolytter de tilhører - sterke eller svake?

9 lysbilde

Fysiske egenskaper til nitrater Hvilke stoffer kalles salter? Det er nødvendig å bygge en logisk kjede: typen kjemisk binding - typen krystallgitter - interaksjonskreftene mellom partikler på gitterstedene - stoffets fysiske egenskaper.

10 lysbilde

Nitrats kjemiske egenskaper Interaksjon av nitrater med metaller, syrer, alkalier, salter Cu (NO3) 2 + Zn…, AgNO3 + HCl…, Cu (NO3) 2 + NaOH…, AgNO3 + BaCl2….

11 lysbilde

En underholdende historie En nysgjerrig kjemiker studerte typer kjemiske reaksjoner og la merke til at uløselige karbonater (CaCO3), sulfitter (CaSO3), silikater (CaSiO3), noen sulfater (FeSO4) brytes ned ved oppvarming. Han satte seg i oppgave å avgjøre om nitrater ville brytes ned. For eksperimentet tok han et laboratorium, et reagensrør med natriumnitrat og en alkohollampe. Da han visste at det dannes gass under nedbrytningen av mange salter, forberedte den nysgjerrige kjemikeren en fakkel, lakmuspapir og kalkvann (Ca (OH) 2). Da saltet varmet opp og smeltet, droppet han en ulmende fakkel i reagensrøret, det brøt plutselig i flammer. Hvilke konklusjoner kom den unge kjemikeren til?

12 lysbilde