Metodisk utvikling for leksjon om emnet: "Kobberproduksjon"

Ytterligere lærer av den høyeste kvalifiserende kategorien Gou Spo "Kemerovo profesjonelt - teknisk teknisk skole"

Tunin nadezhda yakovlevna.

1 Historie om opprinnelsen til kobber.

Kobber - En av de første metallene som er mest mestret av mennesket på grunn av komparativ tilgjengelighet for å skaffe seg fra malmog lavt smeltepunkt. I antikken, brukt hovedsakelig i form av en legering med tinn -bronsefor produksjon av våpen, etc. (cmbronsealderen).

Latin Name Cuprum (Ancient. AES Cuprium, AES Cyprium) stammer fra navnet på øyaKypros, hvor allerede i III Millennium BC. e. Det var kobberminer og kobber ble laget.

W.Strabo.kobber er referert til som Chalkos, fra navnet på byen HalkidapåEvbee. Fra dette ordet, mange gamle greske navn på kobber ogbronseelementer, smedfartøy, smed og støping. Andre latinske navn på kobber AES (SANSKR, Ayas, Gothic Aiz, Germ. Erz, Engelsk. Ore) betyr malm eller min. Tilhengere av den indo-gersonske teorien om opprinnelsen til europeiske språk vurderer det russiske ordet kobber (polsk. Miedz, tsjekkisk. Med) relatert til det gamle SMIDA (Metal) og Schmied (Kuznets, Eng. Smith). Beslektede navn har skjedd fra dette ordet - medalje, medaljong. Ordene kobber og kobber finnes i de gamle russiske litterære monumentene. Alkymister kalt kobber "Venus" (Venus). I flere gamle tider er navnet "Mars" (Mars) funnet.

Kobber er funnet i naturen både i forbindelser og i innfødt form.

Cufes2 halcopyritt har industriell betydning, også kjent som kobber chered, halcosine cu2s og hyller cu5fes4. Sammen med dem er det andre kobbermineraler: Kovellin Cus, kjøp CU2O, Azurit CU3 (CO3) 2 (OH) 2, Malachitt Cu2CO3 (OH) 2

Kobber sulfider dannes hovedsakelig i middels temperatur hydrotermiske årer. Også, kobberinnsatsen er ofte funnet i sedimentære bergarter - multistry sandstones og skifer. De fleste kobbermalm er utvunnet på en åpen måte. Kobberinnholdet i ORE er fra 0,4 til 1,0%.

2.Fysiske egenskaper

Kobber er et gylden-rosa plastmetall, i luften er raskt dekket med en oksydfilm, som gir den en karakteristisk intens gulaktig rød nyanse. Tynne kobberfilmer på lumen har en grønn blå farge.

I tillegg til , JEG. Kobber er en av de fire metallene som har et eksplisitt fargemaling annet enn grått eller sølv i andre metaller. Denne fargeskyggen er forklart av tilstedeværelsen av elektroniske overganger mellom den fullførte tredje og halvtømte fjerde atom-orbitalen: Energiforskjellen mellom dem tilsvarer bølgelengden til oransje lys. Den samme mekanismen er ansvarlig for den karakteristiske fargen på gull.

Kobberformer F. M3m, eN. \u003d 0,36150 nm, z \u003d 4.

Kobber har høy og (Rangerer andre i elektrisk ledningsevne blant metaller etter ). Spesifikk elektrisk ledningsevne ved 20 ° C: 55,5-58 / M. . Kobber har en relativt stor : 0,4% / ° C og i et bredt spekter av temperaturer avhenger svakt av temperaturen.

Det er en rekke kobber: - s, - med og andre elementer - fra , - med bly og andre.

Medisinske krystaller

3. Opprette et medium

Kobber er oppnådd fra kobbermalm og mineraler. De viktigste metodene for å skaffe kobber - og.

Den pyrometallurgiske metoden består i å oppnå kobber fra sulfidmalm, (for eksempel ):

Den hydrometallurgiske metoden er å oppløse kobbermineraler i fortynnet svovelsyre eller i oppløsning; Fra de oppnådde løsningene forskyves kobber med metallisk jern:

Løsning:

Native kobber

4. Sammensetning av media

Graden av oksidasjon II er den mest stabile graden av kobberoksydasjon. Det tilsvarer svart cuo oksid og blå hydroksyd cu (oh) 2 Som i stående lett rydder vannet og omvendt:

Kobberhydroksyd (II) er overveiende hovedpersonen, og bare i konsentrert alkali er delvis oppløst i dannelsen av en blå hydroksakompleks. Reaksjonen av hydroksydet av kobber (II) C, som er dannet rundt det såkalte (løsningsmiddel) som dannes:

Kobber (II) salter dannes når kobberet oppløses i oksidasjonssyrer (nitrogen, konsentrert svovel). De fleste salter i denne oksydasjonen har en blå eller grønn farge.

Kobber (II) Forbindelser har svake oksidative egenskaper, som anvendes i analysen (for eksempel bruk av felingsreagens).

Den har en grønn farge, som er grunnen til greening av elementer av bygninger, monumenter og produkter fra kobber- og kobberlegeringer i samspillet mellom oksydfilmen fra luften i nærvær av vann. Under hydrering gir blå cuso 4 ∙ 5h. 2 O, brukt som.

Kobber (II) oksyd brukes til å oppnå kobberoksid (YBA 2 Cu. 3 O. 7-δ. ), som er grunnlaget for å skaffe seg.

Kobber Kuner.

5. Kampanjer kampanjer

Dette metallet er funnet i naturen i innfødte oftere enn, og. Kobberlegeringen med tinn () ble oppnådd for første gang i 3000 år BC. e. i Midtøsten. Bronse tiltrukket folk til holdbarhet og gode poser, som gjorde det egnet til produksjon av arbeidere av arbeidskraft og jakt, servise, dekorasjoner. Alle disse elementene finnes i arkeologiske forvrengninger.

I utgangspunktet ble kobberet utvunnet fra malm, og ikke fra, som det ikke krever før avfyring. For dette, blandingen av malm og plassert i en leirebeholder, ble fartøyet satt i et lite hull, og blandingen ble angitt. Stående restaurert Malakitt til gratis kobber:

I Russland og nabolandene oppstod kobberminer i to årtusener BC. e. Resterne av dem finnes i uralene (det mest berømte feltet -), i Transcaucasia, i Ukraina, i Sibir, i Altai.

I XIII-XIV århundre. Asshed den industrielle smelting av kobber. I Moskva i XV-tallet. Det ble grunnlagt, hvor de ble kastet fra bronseverktøy av forskjellige kalibrer.

Nå er det mer enn 170 mineraler som inneholder kobber, men av dem bare 14-15 har industriell betydning. Dette er en chalcopyritt (han er kobberkoles), malakitt og innfødt kobber er funnet. I kobbermalm, molybden, nikkel, bly, kobolt, sjeldnere, er sølv ofte funnet som urenheter. Vanligvis er kobbermatrene beriket i fabrikker før de kommer til kobber smelteplanter. Rike penger Kasakhstan, USA, Chile, Canada, Afrikanske land - Zaire, Zambia, Sør-Afrika.

Verdens største steinbrudd der kobbermalm er utvunnet. Lokalisert i .

6. Opplæringsinformasjon

Hovedkilder:

Solntsev, Yu.p. Materialvitenskap [Tekst]: lærebok for institusjonen. Fur. / Yu.p. Fulls, S.A. Vologhanin. - Moskva: IC "Academy", 2009. - 496s. - [Anbefalt FGU "FIR"].

Stukanov, V.A. Materialvitenskap [Tekst]: Tutorial for institusjonen. Purf. / V.a. Tukanov. - M.: Forum, 2011. - 368С. - [Anbefalt FGU "FIR"].

Ytterligere kilder:

Kuzmin B.A. Teknologi med metaller og strukturelle materialer [Tekst]: Tutorial for maskinbygging tekniske skoler. - M. MACTICOGENATION, 2008-251 P.

Materialvitenskap [Elektronisk ressurs] : Del 1. - Izhevsk: Nic "Regular and Chaotic Dynamics", 2006. - 1 CD-ROM-disk, 12 cm.

Sjømenn, O.S. Materialvitenskap (tekniske spesialiteter) [Tekst]: lærebok for bilde. Kreativ miljøer prof. skjema. / O.S. Romanov. - Moskva: Publishing Center "Academy", 2010. - 240 p. - [Anbefalt FGU "FIR"]

Nikiforov, v.m. Metallteknologi og andre strukturelle materialer [tekst]:lærebok for studenter. Tekniske skoler, lyceums, stud. Universiteter, ingeniører og teknikere av alle tekniske spesialiteter. - V.M. Nikiforov. - 10. Ed, - St. Petersburg ,: Polytechnic, 2010. - 382 p.

Drivstoff og energikompleks i regionene i Siberian Federal District [Electronic Resource]: Statistisk samling / Rosstat, Territory. Føder organ. Statlige tjenester Statistikk om Irkut. Oblast. - Irkutsk: Irkutskstat, 2006. - 1 CD-ROM-stasjon, 12 cm.

Internett-ressurser

All-Russian Institute of Scientific and Technical Information of the Russian Academy of Sciences (Viniti Ras) [Electronic Resource]. - Tilgangsmodus: http: //www.2. viniti.. ru.gratis. -Stall. Fra skjermen

Portal av regulatorisk og teknisk dokumentasjonhttp. // www. . pntdoc. . ru.

Teknisk litteratur[Elektronisk ressurs]. - Tilgangsmodus:http. // www. . tehlit. . ru. gratis. - Tilt. Fra skjermen

Elektronisk bibliotekssystem "bookfond"http://www.cnigafund.ru/, abonnement. -Stall. Fra skjermen

Electronic Library System of Publishing House "Lan"[Elektronisk ressurs]. - Tilgangsmodus: http://lanbook.com/eb.php., Abonnement. -Stall. Fra skjermen

Elektronisk bibliotekssystemIglib. [ Elektronisk ressurs]. - Tilgangsmodus: http://www.iqlib.ru/, Abonnement. -Stall. Fra skjermen

Historisk sertifikat for kobber, kjemiske og fysiske egenskaper; Søknad i medisin og folkegion. Kobber er det første metallet, som for første gang begynte å bruke en person i noen få årtusener til vår tid; Mykt metall, element 11 grupper.

Send ditt gode arbeid i kunnskapsbasen er enkel. Bruk skjemaet nedenfor

Studenter, utdannet studenter, unge forskere som bruker kunnskapsbasen i sine studier og arbeid, vil være veldig takknemlige for deg.

1. Historisk CERTICATOR OF COPPER

2. Fysiske egenskaper av kobber. Søknad i medisin og folkegion

3. Kjemiske egenskaper av kobber

Bibliografi

1. Historisk sertifikat for kobber

Kobber er det første metallet som først begynte å bruke en person i antikken i flere årtusener til vår tid. De første kobberpistolene ble laget av innfødt kobber, som er funnet ganske ofte. Den største kobber nugget ble funnet i USA, han hadde en masse på 420 tonn.

Men i lys av det faktum at kobber er mykt metall, kan kobber i antikken ikke undertrykke arbeidsverktøyet. Bare når en person lærte å smelte kobber og oppfunnet bronse (kobberlegering med tinn), erstattet metallet steinen. Utbredt bruk av kobber begynte i IV Millennium BC. e.

Kobber er et element 11 i den periodiske systemgruppen, en tetthet på 8,9 g cm -3, en av de første metallene som har blitt en berømt person. De tror at kobber begynte å bruke ca. 5000 f.Kr. I naturen oppstår kobber av og til i form av et metall. Fra kobber nuggets, er det mulig ved hjelp av steinakser, det første metallverktøyene for arbeidskraft ble gjort. I indianerne som bodde på kysten av Oz. Øvre (Nord-Amerika), hvor det er veldig rent innfødt kobber, var metodene for den kalde behandlingen kjent før Columbus-tiden.

Ca 3500 f.Kr. I Midtøsten lærte kobber å trekke ut fra malm, de ble oppnådd ved karbongjenoppretting. Kobberminer var i det gamle Egypt. Det er kjent at steinblokken for den berømte hælpyramiden ble behandlet med et kobberverktøy.

Til 3000 f.Kr. I India begynte Mesopotamia og Hellas for solid bronse smelting til kobber å legge til tinn. Oppdagelsen av bronse kunne skje ved en tilfeldighet, men fordelene i forhold til ren kobber brakte raskt denne legeringen til første plass. Så begynte "bronsealder".

Bronseprodukter var i assyrerne, egypterne, hinduer og andre folks folk. Imidlertid lærte en-stykke bronse statuer gamle mestere å kaste ikke tidligere enn 5 V. F.Kr. Ca 290 f.Kr. Harez, til ære for Sun Helios Gud, ble en Colossus Rhodos opprettet. Han hadde en høyde på 32 m og stod over inngangen til den indre havnen i den gamle havnen i Rhodes Island i den østlige delen av Egeerhavet. Den gigantiske bronse statuen ble ødelagt av et jordskjelv i 223 e.Kr.

Forfedrene til de gamle slavene, som bodde i Don-bassenget og i Zdneprovye, brukt kobber til produksjon av våpen, smykker og husholdningsartikler. Det russiske ordet "kobber", etter noen forskere, har skjedd fra ordet "mida", som i de gamle stammene som bebodd Øst-Europa betegnet av metallet i det hele tatt.

CU-symbolet kommer fra Latin AES-Cyprum (senere, CUPRUM), som Kypros (Kypros) inneholdt kobberminer av gamle romerne.

Det relative kobberinnholdet i jordskorpen er 6,83-3%. Nerbonic kobber er svært sjelden. Vanligvis er elementet i form av sulfid, oksyd eller karbonat. De viktigste kobbermatrene er Cufes 2 Chalcopyrite, som er estimert, er ca. 50% av alle forekomster av dette elementet, kobberglans (Halkocit) Cu 2 S, kjøp Cu 2 og Malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2. Store innskudd av kobbermalm finnes i ulike deler av Nord-og Sør-Amerika, i Afrika og i vårt land. I 18-19 århundrer. Native kobber ble utvunnet nær sjøen, som ble sendt til mynten i St. Petersburg. Åpningen av industrielle kobberavsetninger i Uralsene og Sibirien er knyttet til navnet Nikita Demidov. Det var han som, ved dekret av Peter I, i 1704 begynte å behandle kobberpenger.

2. Fysiske egenskaper av kobber. Søknad i medisin og folk x om syania

Kobber er et tungt rosa-rødt metall, mykt og duktilt, dets smeltepunkt er 1083 ° C, er en utmerket elektrisk strømleder og varme elektrisk ledningsevne av kobber 1,7 ganger høyere enn aluminium og 6 ganger høyere enn jern.

Kobber - plast, rosa-rødt metall med metallglitter, tynne kobberfilmer når gjennomsiktighet har en grønn blå farge. Krystalliserer i en granetabel kubisk gitter med en metalltype kjemisk binding. Den har høy varme og elektrisk ledningsevne, bare sølv er dårligere enn verdien av elektrisk ledningsevne. Smeltepunkt 1083 ° C, kokepunkt på 2567 ° C, tetthet på 8,92 g / cm3.

I luften er kobber dekket med en tett grønn-grå film av hovedkarbonatet, som beskytter det mot ytterligere oksidasjon.

I hverdagen må hele tiden håndtere kobber og dets legeringer: Slå på datamaskinen eller skrivebordslampen - strømmen går på kobbertråd, vi bruker metallpenger, som både gule og hvite, laget av kobberlegeringer. Noen hus dekorere bronseprodukter, retter er laget av kobber. I mellomtiden er kobber langt fra det vanligste elementet i naturen: kobberinnholdet i jordskorpen er 0,01%, noe som gjør det mulig å okkupere det 23. plass blant alle elementene.

Hovedbruken av metall - som en elektrisk leder. I tillegg brukes kobber i myntlegeringene, derfor blir det ofte referert til som "myntemetall". Det er også en del av den tradisjonelle bronse (kobberlegeringer med 7-10% tinn) og messing (kobberlegering med sink) og spesielle legeringer, for eksempel monos (nikkellegering med kobber). Metallbearbeidende verktøy fra kobberlegeringer gnister ikke og kan brukes i eksplosive butikker. Kobberbaserte legeringer brukes til produksjon av vindinstrumenter og klokkene.

Terapeutiske egenskaper av kobber er kjent i svært lang tid. Gamle trodde at den terapeutiske effekten av kobber var forbundet med sine smertestillende midler av antipyretiske antibakterielle og antiinflammatoriske egenskaper. Mer Avicenna og Galen beskrev kobber som et medikament, og Aristoteles, som pekte på den generelle drivstoffeffekten av kobber på kroppen, foretrukket å sovne med en kobberkule i hånden. Tsarina Cleopatra hadde de fineste kobberarmbåndene, og foretrekker dem med gull og sølv, velkjente medisin og alkymi. I kobberpansler var antikke krigere mindre slitne, og deres sår var mindre og festet raskere. Det ble varslet og mye brukt i den gamle verdens evne til å positivt påvirke "mannlig styrke".

De tilbedere som brukes i hverdagen av kobberretter, som beskyttet dem mot smittsomme sykdommer, og Roma hadde en kobberbøyle på hodet for samme formål. Historisk faktum: Kolera-epidemien og pesten ledet av siden av folk som jobbet med kobber eller bor i nærheten av kobbergruvene. Det er ikke ved en tilfeldighet tidligere dørhåndtak på sykehus laget av kobber, for å utelukke overføring av infeksjon fra smittsomme pasienter til friske mennesker.

Svært viktig område av kobberapplikasjon - produksjon av kobberlegeringer. Med mange metaller danner kobber de såkalte faste løsningene, som ligner konvensjonelle løsninger i det faktum at de jevnt fordelt mellom atomene til den andre (figur 34) til atomene til en komponent (metall). De fleste kobberlegeringer er faste løsninger.

Legeringen av kobber, kjent siden antikken - bronse - inneholder 4--30% tinn (vanligvis 8--10%). Interessant, bronse i sin hardhet overskrider individuelt kobber og tinn separat. Bronse er lettere plass i forhold til kobber. Det har blitt bevart produkter fra Bronze Masters of Ancient Egypt, Hellas, Kina. Fra bronse ble kastet i middelalderen, våpenene og mange andre produkter. Den berømte tsar-pistolen og tsar-klokken i Moskva Kremlin kastes også fra kobberlegeringen med tinn.

3. Kjemiske egenskaper av kobber

I form av en enkel substans har kobber en karakteristisk rødaktig farge. Kobbermetall myk og plast. På elektrisk og termisk ledningsevne er kobber bare dårligere enn sølv. Metal kobber, som sølv, har antibakterielle egenskaper.

Kobber er stabil i ren tørr luft ved romtemperatur, men ved temperaturer av rødt støping, danner oksider. Det reagerer også med grå og halogener. I en atmosfære som omfatter svovelforbindelser, er kobber dekket med en grønn film av hovedsulfatet. I en elektrokjemisk rekke stress, er kobber rett og hydrogen, slik at den praktisk talt ikke samhandler med ikke-oksiderende syrer. Metall oppløses i varm konsentrert svovelsyre, så vel som i fortynnet og konsentrert salpetersyre. I tillegg kan kobber oversettes til en løsning ved virkningen av vandige løsninger av cyanider eller ammoniakk:

2CU + 8NH3 їH 2 O + O 2 \u003d 2 (OH) 2 + 6H 2 O

I samsvar med posisjonen til kobber i det periodiske systemet må dens eneste stabile grad av oksidasjon være (+ i), men det er det ikke. Kobber er i stand til å gjøre høyere grader av oksidasjon, og den mest stabile, spesielt i vandige løsninger, er graden av oksidasjon (+ II). I biokjemiske elektronoverføringsreaksjoner kan kobber (III) være involvert. Denne graden av oksidasjon er sjelden funnet og er veldig lett redusert under virkningen av til og med svake reduksjonsmidler. Det er flere kobberforbindelser (+ IV).

Når metallet oppvarmes i luft eller i oksygen, dannes kobberoksider: gul eller rød Cu 2 og svart cuo. Økt temperatur fremmer dannelsen av overveiende kobberoksid (I) CU20. I laboratoriet er dette oksydet hensiktsmessig oppnådd ved reduksjon av alkaliske salter av kobber (II) glukose, hydrazin eller hydroksylamin:

2CUSO 4 + 2NH2OH + 4NAOH \u003d CU20 + N 2 + 2NA 2SO4 + 5H20

Denne reaksjonen er grunnlaget for den følsomme felingstesten på sukker og andre reduksjonsmidler. En løsning av kobber (II) salt i en alkalisk løsning tilsettes til teststoffet. Hvis stoffet er et reduksjonsmiddel, vises et karakteristisk rødt utfelling.

Siden CU + kation i vandig løsning er ustabil, under virkningen av syrer på Cu20, oppstår enten dumping, eller kompleksdannelse:

Cu 2 o + H2SO4 \u003d CU + CUSO 4 + H 2 O

Cu 2 o + 4HCl \u003d 2 H + H 2 O

Cu 2 o oksid interagerer med alkalier. Samtidig er komplekset dannet:

Cu 2 o + 2naoh + h 2 o 2na

For å oppnå kobber (II) oksidkuo, er det best å bruke dekomponering av nitrat eller hovedkarbonatet av kobber (II):

2cu (nr 3) 2 \u003d 2cuo + 4no 2 + o 2

(CUOH) 2 CO 3 \u003d 2CUO + CO 2 + H 2 O

Kobberoksider er ikke løselig i vann og reagerer ikke med det. Det eneste hydroksydet av CU (OH) 2 oppnås vanligvis ved tilsetning av alkali for vandig oppløsning av kobbersalter (II). Det blekblå utfellingen av kobberhydroksyd (II), som manifesterer amfotere egenskaper (evnen til kjemiske forbindelser for å utvise enten basiske eller sure egenskaper), kan oppløses ikke bare i syrer, men også i konsentrerte alkalier. Samtidig dannes mørkblå løsninger som inneholder partikler av type 2- Kobberhydroksyd (II) er også oppløst i ammoniakkløsning:

Cu (OH) 2 + 4NH 3. H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

Kobberet (II) hydroksydet er termisk ustabilt og dekomponert når det er oppvarmet:

Cu (oh) 2 \u003d cuo + h 2 o

Det er informasjon om eksistensen av mørkrød Cu203 oksyd dannet av virkningen av K2S208 på Cu (OH) 2. Det er et sterkt oksidasjonsmiddel, når det er oppvarmet til 400 ° C dekomponerer på CUO og O 2.

Av stor interesse for kjemi av kobberoksid i de to siste tiårene er forbundet med å oppnå høy temperatur superledere, hvorav den mest berømte YBA 2 Cu 3 O 7 er kjent. I 1987 ble det vist at ved en temperatur av flytende nitrogen er denne forbindelsen en superleder. De viktigste problemene som hindrer sin store praktiske anvendelse, er innen materialbehandling. Nå er den mest lovende produksjonen av tynne filmer.

Mange av kalkogenider av kobber er nonsticiometriske forbindelser. Kobber sulfid (i) Cu 2 S er dannet med sterk oppvarming av kobber i svovelpar eller i hydrogensulfid. Når hydrogensulfidet føres gjennom vandige løsninger som inneholder Cu 2+ kationer, frigjøres et kolloid sediment av Cus-sammensetning. Imidlertid er det ikke en enkel forbindelse av kobber (II). Den inneholder en gruppe S2 og er bedre beskrevet av CU i 2 CU II (S2) S-formel. Selenides og kobber televns utviser metallegenskaper, og cuse 2, søte 2, cus og cus 2 ved lave temperaturer er superledere.

Når kobberet oppvarmes med halogener, kan vannfritt difluorid, diklorid og dibromid syntetiseres. Løsningene av kobber (II) halogenider er mer hensiktsmessige for å oppnå metallinteraksjon, dets oksyd, hydroksyd eller karbonat med den tilsvarende halogenhydrogen syre. Krystallohydrater frigjøres alltid fra vandige løsninger.

Forsøk på å skaffe kobber (II) Jodid føre til dannelsen av CUI-jodidet (I):

2CU 2+ + 4I - \u003d 2CUI + I 2

I dette tilfellet males løsningen og utfellingen i en brun farge på grunn av tilstedeværelsen av en jod. Den resulterende jod kan fjernes ved virkningen av tiosulfation:

I 2 + 2SO 3 S2- \u003d 2I - + S4 O 6 2-

Ved å legge til et overskudd av tiosulfation, oppløses kobber (i) iodid:

CUI + 2SO 3 S 2- \u003d 3- + I -

På samme måte fører forsøk på å få kobber (II) cyanid til dannelsen av CUCN. På den annen side kan den elektronegative fluor ikke oppnå kobberet (i) saltet. Tre andre kobberhalogenider (I), som er hvite uoppløselige forbindelser, blir avsatt av vandige løsninger ved gjenvinning av kobberhalogenider (II).

I vandige løsninger er den fargeløse ion av kobber (i) svært ustabil og uforholdsmessige

2CU I CU II + CU (P)

Kanskje årsaken til dette er størrelsen på atomet. Cu II ion er mindre enn CU i, og har to ganger større ladning, mye mer interaksjon med vann (varmehydrering er henholdsvis ~ 2100 og ~ 580 KJ Mole -1). Forskjellen er viktig, da den oppveier den andre ioniseringsenergien for kobber. Dette gjør ion Cu II mer stabil i vandig løsning (og ionfaste stoffer) enn Cu I, til tross for den stabile konfigurasjonen D 10 av sistnevnte. Imidlertid kan jeg stabilisere seg i forbindelser med svært lav oppløselighet eller på grunn av kompleksering. Kompleksene er lett dannet i en vandig løsning i samspillet mellom Cu20 med de tilsvarende ligander. I vandige løsninger oksyderer klor og ammmincomplekser av kobber (I) langsomt med luft oksygen til de respektive forbindelser av kobber (II).

Kobber (II) kation (II), tvert imot, i en vandig løsning er ganske stabil. Kobber (II) salter er hovedsakelig løselig i vann. Den blå fargen på deres løsninger er forbundet med dannelsen av ion 2+. De krystalliseres ofte i form av hydrater. Vandige løsninger er små grader av hydrolyse, og av dem utfelles ofte hovedsaltene. Hovedkarbonatet er i naturen - dette er et malakittmineral, grunnleggende sulfater og klorider dannes ved atmosfærisk korrosjon av kobber, og hovedacetatet (Yar-kobber) brukes som et pigment.

Yar-Medianka er kjent siden tiden for den senior (23-79 e.Kr.). På russiske apotek begynte hun å motta i begynnelsen av 1700-tallet. Avhengig av metoden for å oppnå, kan den være grønn eller blå. Hun ble malt veggene i kongelige kamre i Kolomna i Moskva.

Det mest berømte enkle saltet - Cuso 4 sulfatpentahydrat (II) Cuso 4 ї5H20 kalles ofte Copper Vitrios. Ordet av vitrios, tilsynelatende kommer fra Latin Cipri Rosa - Rosa Kypros. I Ross ble kobberbutikken kalt Blå, Kypros, deretter Tyrkisk. Det faktum at kraften inneholder kobber ble først etablert i 1644 Van Helmont. I 1848 mottok R. Hebeger først kobber og svovelsyre kobber og svovelsyre. Kobbersulfat er mye brukt i elektrolytiske prosesser, ved rengjøring av vann, for å beskytte planter. Det er startstoffet å oppnå mange andre kobberforbindelser.

Tetraammines er lett dannet ved å tilsette ammoniakk til de vandige løsningene av kobber (II) til den fullstendige oppløsningen av det opprinnelig falt utfellingen. De mørkblå løsningene av kobbertetraamminaminer oppløst cellulose, som kan plasseres igjen når den surgjøres, som brukes i en av prosessene for å oppnå viskosen. Etanolen rushing til løsningen forårsaker utfelling SO 4 їH20. Omkrystallisering av tetraamminer fra en konsentrert løsning av ammoniakk fører til dannelsen av lilla blå pentammer, men det femte NH3-molekylet er lett tapt. Hexammines kan kun oppnås i flytende ammoniakk, og de lagres i en ammoniakkatmosfære.

Kobber (II) danner et flat-firkantet kompleks med en makrocyklisk ftalocyaninligand. Dens derivater brukes til å oppnå en serie pigmenter fra blått til grønt, som er stabile opp til 500 ° C og er mye brukt i blekk, maling, plast og til og med i farget sement.

Bibliografi

1. Azimov A. Kort historie om kjemi. St. Petersburg, Amfora, 2002

2. VANYUKOV A.V., UtKin M.I. Omfattende behandling av kobber og nikkel råvarer. Chelyabinsk, 1988.

3. Copelglillery - utvikling og prospekter. Alma-Ata, 1978

4. Stepin B.D., Alikbarova L.Yu. Kjemisk bok for hjemlesing. M., Kjemi, 1994

5. Kjemi og liv (Steris-kjemi). Del 1. Konseptene av kjemi. M.: Publiseringshuset til PCTU. D.I. IMELEEVA, 1997.

Lignende dokumenter

De fysiske og kjemiske egenskapene til kobberet - det første metallet, som for første gang begynte å bruke en person i antikken i flere årtusener til vår tid. Verdien av kobber for menneskekroppen. Området for bruk, bruk i folkemedisin.

presentasjon, lagt til 19.05.2014


Kobbermetall myk og plast. På elektrisk og termisk ledningsevne er kobber bare dårligere enn sølv. Metal kobber, som sølv, har antibakterielle egenskaper. Malakitt er en sammensetning av kobber, sammensetningen av naturlig malakitt - hovedkarbonatet av kobber

kursarbeid, Lagt til 24.05.2005


Kobber er det kjemiske elementet i gruppen av det periodiske Mendeleev-systemet. Samlet karakteristisk for kobber. Fysiske og kjemiske egenskaper. Finne i naturen. Kvittering, søknad, biologisk rolle. Bruk kobberforbindelser.

abstrakt, lagt til 24.03.2007


kobber anracteristisk. Vital Metal. Hovedelementet i elektroteknikk. En av de eldgamle og mest populære. Egenskaper for styrke, fluiditet, elektrisk motstand. Objekter produsert av kobber og dets legeringer med andre elementer.

artikkel, Lagt til 12.06.2008


Kobber, sølv og gull - sivilisasjonens jevnaldrende. Kobber: Det første metallet, erstattet av en gammel person en stein i primitive arbeidsinstrumenter. Distribusjon i typen av kobber, de viktigste områdene av bruken. Legering kobber med tinn - bronse og dets grunnleggende egenskaper.

presentasjon lagt til 04.03.2010.


Fysiske og kjemiske egenskaper av kobber: varme og elektrisk ledningsevne, atomradius, oksidasjonsgrad. Metallinnhold i jordskorpen og bruken i industrien. Isotoper og kjemisk kobberaktivitet. Den biologiske verdien av kobber i kroppen.

presentasjon, lagt til 12.11.2014


Tinnhistorien og egenskapene. Opprinnelsen til titan tittel, dens allotropiske modifikasjoner, kjemiske og fysiske egenskaper. De viktigste egenskapene som gjør det mulig å bruke dette metallet. Bruken av titan og dets legeringer i industrien næringer.

abstrakt, lagt til 05/27/2014


Historie om å åpne kobber og sølv. Bruken av kobber i industrien: Elektroteknikk, maskinteknikk, konstruksjon, kjemisk apparatstrostasjon, monetær sirkulasjon og smykker. Store kjemiske egenskaper og fysiske egenskaper av metaller.

presentasjon, lagt til 03/25/2013


Kobberposisjon i det periodiske systemet D.I. Mendeleeva. Distribusjon i naturen. Fysiske og kjemiske egenskaper. Komplekse kobberforbindelser. Bruken av kobber i elektrisk, metallurgisk og kjemisk industri, i varmevekslingssystemer.

abstrakt, lagt til 11.08.2014


Atomiske, fysiske og kjemiske egenskaper av elementene i undergruppen av kobber og deres tilkoblinger. Innholdet i elementene i kobberundergruppen i jordskorpen. Bruken av pyro- og hydrometallurgyriske prosesser for å oppnå kobber. Egenskaper av kobber, sølv og gullforbindelser.

Svaret var igjen gjesten

Kobber er en av de første metallene som er mestert av mann på grunn av sammenlignende tilgjengelighet for å oppnå fra malm og lavt smeltepunkt. I antikken ble den brukt hovedsakelig i form av en legering med tinnbronse for fremstilling av våpen, etc. Det første kobber ble oppnådd på det moderne kalkuns territorium av innbyggere i bosetningen av Chatal-Hyuk.
Gull. Med gull har menneskeheten allerede kollidert i v tusen til n. e. I epoken av neolithic på grunn av sin forplantning i innfødt tilstand. Ifølge antakelsen om arkeologer ble begynnelsen på systemisk gruvedrift gjort i Midtøsten, hvorfra gullsmykker ble levert, spesielt til Egypt. Det er i Egypt at det første gullsmykker, datert III tusen BC, ble funnet i dronningens grav av dronningen og en av dronningen av dronningen i den sumeriske sivilisasjonen. e. I Russland anses det å være begynnelsen på gullgruver 21. mai (1. juni), 1745, da Erofee Markov, som ble funnet gull i uralene, annonserte sin åpning på hovedkontoret i fabrikkene i Jekaterinburg .
Aluminiumaluminium ble oppnådd av de danske fysikerne Hans fortryllet i 1825 ved virkningen av kalium-amalgam på aluminiumklorid, med etterfølgende destillasjon av kvikksølv. PROSICO brukes som et designmateriale. De viktigste fordelene med aluminium i denne kapasiteten er letthet, stansing, korrosjonsbestandighet (i luftaluminium er umiddelbart dekket med en solid film Al2O3, som forhindrer ytterligere oksidasjon), høy termisk ledningsevne, ikke en giftig av forbindelsene. Spesielt gjorde disse egenskapene aluminium ekstremt populær i produksjonen av kjøkkenredskaper, aluminiumsfolie i næringsmiddelindustrien og til emballasje.
Jern. Iron er en av de mest brukte metallene, det står for opptil 95% av verdensmetallurgisk produksjon. Zelezo er hovedkomponenten av stål og støpejern - de viktigste strukturelle materialene. Det kan være en del av legeringer basert på andre metaller - for Eksempel, nikkel. Magnetisk jernoksid (magnetitt) - viktig materiale i produksjonen av innretninger av langsiktig dataminne: harddisker, disketter, etc. P. Taldisperse Magnetittpulver brukes i mange svarte og hvite laserskrivere i en blanding med polymergranuler som toner. Her bruker samtidig den svarte fargen på magnetitten og dens evne til å overholde den magnetiserte overføringsrullen. De første ferromagnetiske egenskapene til en rekke jernbaserte legeringer bidrar til deres utbredt bruk i elektroteknikk for magnetiske rør av transformatorer og elektriske motorer. Jern klorid (III) (klorjern) brukes i radio praksis trykte kretskort. Syvhjuletjernsulfat (jernstyrke) i en blanding med kobberbutikk brukes til å bekjempe skadelige sopp i hagearbeid og konstruksjon. Zelezo brukes som en anode i jern-nikkelbatterier, jern-luftbatterier. Divuløse løsninger av bivalent og tierlace klorid Løsninger, så vel som IT-sulfater brukes som koagulanter i prosessen med rengjøring av naturlig og avløpsvann på vannbehandlingen av industrielle bedrifter.

Kobber er en av de første metallene, mye mestret humanisert komparativ tilgjengelighet for å oppnå fra malm og lave temperaturer. I antikken ble den brukt hovedsakelig i form av en legering med tinn - bronse for å produsere våpen, etc. Det første kobber ble oppnådd på det moderne for innbyggerne i bosetningen av Chatal-Hyuk. Gull med gull menneskeheten har allerede kollidert i v tusen for annonsen. Epole er neolitisk på grunn av sin forplantning i innfødt tilstand. Befolkningen i arkeologer, begynnelsen av den systemiske gruvedriften ble satt på Midtøsten, hvorfra gullsmykker ble levert, spesielt til Egypt. Det var Vegptte i The Tomb of the Queen of Serez og en av Korolev, det første gullsmykker, datert III tusen til annonsen, ble funnet i sumerussianization. I Russland antas det å bli startet av den første bevegelsesbevegelsen den 21. mai (1. juni), 1745, da Erofee Markov, som ble funnet av Gold Naratile, annonserte sin åpning på kontoret til fabrikkens hovedregel -in-loven i Jekaterinburgaaluminøs aluminiumsporing. Mye brukt som strukturelle materiale. De viktigste fordelene i denne kapasiteten er den enkle, fleksibiliteten til stempling, korrosjonsbestandighet (i luftaluminium er umiddelbart dekket med en slitesterk film Al2O3, som forhindrer ytterligere oksidasjon), høy termisk ledningsevne, ikke-lib av forbindelsene. Spesielt gjorde disse egenskapene aluminiumfritt populært i produksjonen av kjøkkenredskaper, aluminiumsfolie av skrapindustrien og for emballasje. Ropezherazo er en av de mest brukte metallene, en upassende til 95% av verdensmetallurgisk produksjon. Jern er en viktig del av stål og støpejern - de viktigste strukturelle materialene. Det blir avgjørende å gå inn i legeringer basert på andre metaller - for eksempel nikkel. Magnetisk oksid av jern (magnetitt) - Viktig materiale i produksjonsanordninger av langsiktig dataminne: Harddisker, disketter, etc. Ultradisperse magnetittpulver brukes i mange svarte og hvite chaser-skrivere i en blanding med polymergranuler som toner. Det er en svart farge på magnetitt og dens evne til å følge en hakket overføringsrulle. De unike ferromagnetiske egenskapene til en rekke Alloching Base Iron bidrar til deres utbredt bruk av transformatorer og elektriske motorer til elektroteknikk. Kloridet av jern (III) (klorinzo) brukes i amatørpraksis til etch-trykte kretskort. Syvhjuletjernsulfat (jernstyrke) i en blanding med kobberreist brukes til å bekjempe skadelige sopp i hagebruk. Jern brukes som en anode i jern-nikkel-spesifikke akkumulatorer, jern-luftbatterier. De vandige løsninger av kloridewvekt og trivalent jern, så vel som dets sulfater brukes av tilbøyelighet til koaguleringsmidler i prosessene med rengjøring av naturlig og avløpsvann ved formuleringen av industrielle foretak.